Question

вычислите объем газа, который образуется при взаимодействии 200 г кальция содержащего 40% примесей с фосфорной кислотой.

Answer 1

Как-то так получилось

Answer 2

Для вычисления объема газа, образующегося при реакции кальция с фосфорной кислотой, необходимо знать баланс уравнения реакции и стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между кальцием и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + H2

Теперь давайте определим количество кальция, участвующего в реакции:

Масса кальция = 200 г Процент содержания кальция = 100% - 40% (процент примесей) = 60%

Масса кальция в реакции = 200 г * 60% = 120 г

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция = 120 г / 40.08 г/моль ≈ 2.99 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция образует 1 моль молекул газа (водорода - H2).

Таким образом, количество газа, образующегося при реакции, равно количеству молей кальция, то есть 2.99 моль.

Объем газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при заданных условиях (например, при стандартных условиях, Vm ≈ 22.71 л/моль).

V = 2.99 моль * 22.71 л/моль ≈ 67.92 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г кальция с фосфорной кислотой образуется примерно 67.92 л газа.