Question

Вычеслите массу и количество вещества вступившего в реакцию алюминия если получили 30г сульфида алюминия

Answer 1

Дано:
m (Al2S3) = 30г

Найти:
m (Al) - ?
n (Al) - ?

Решение:
2Al + 3S = Al2S3

n (Al2S3) = m/M = 30 / 150 = 0.2 моль

n (Al) = 2n (Al2S3) = 2 * 0.2 = 0.4 моль

m (Al) = n * M = 0.4 * 27 = 10.8 г

Ответ: n (Al) = 0.4 моль; m (Al) = 10.8 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу и количество вещества алюминия, которое вступило в реакцию, мы должны знать химическое уравнение реакции между алюминием и сульфидом алюминия.

Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Al2(SO4)3 -> 3 Al2S3 + 3 SO2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфата алюминия, образуя 3 моля сульфида алюминия.

1. Рассчитаем количество молей сульфида алюминия, которое мы получили: Масса сульфида алюминия = 30 г Молярная масса Al2S3 (сульфида алюминия) = масса Al + 3 * масса S = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль = 150.16 г/моль

Количество молей сульфида алюминия = масса / молярная масса = 30 г / 150.16 г/моль ≈ 0.1998 моль

2. Так как в реакции 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфата алюминия, то количество молей алюминия, вступившего в реакцию, будет пропорционально 0.1998 моль сульфида алюминия.

Моль алюминия = (2 моль Al / 3 моль Al2S3) * 0.1998 моль Al2S3 ≈ 0.1332 моль

3. Рассчитаем массу алюминия, которая вступила в реакцию: Молярная масса алюминия = 26.98 г/моль

Масса алюминия = количество молей * молярная масса = 0.1332 моль * 26.98 г/моль ≈ 3.59 г

Таким образом, в реакции вступило примерно 0.1332 моль алюминия и его масса составила около 3.59 г.