Question

Какую массу будет иметь газ N2O6, который при нормальных условиях занимает обем5,6м?

Answer 1

Дано:

V (O2) = 5,6 л

Vm=22,4 л/моль

M (O2) = 32 г/моль

Найти:

m (O2)

n (O2) = V (O2) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

m (O2) = n (O2) * M (O2) = 0,25 * 32 = 8 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу газа N2O6 (диазотата динитрогексаоксида), который занимает объем 5,6 м3 при нормальных условиях (обычно принимаемых для газов: температура 0°C или 273,15 К и давление 1 атмосфера или 101,325 кПа), нужно знать его молярную массу.

Молярная масса N2O6 вычисляется сложением масс атомов азота (N) и атомов кислорода (O) в молекуле N2O6:

N2O6: два атома азота (N) с атомной массой около 14,01 г/моль и шесть атомов кислорода (O) с атомной массой около 16,00 г/моль.

Молярная масса N2O6 = 2 * 14,01 г/моль + 6 * 16,00 г/моль ≈ 108,02 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить массу газа N2O6 (м) в 5,6 м3 при нормальных условиях, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8,314 Дж/(моль·К) или 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в кельвинах)

При нормальных условиях (0°C или 273,15 К и 1 атмосфера или 101,325 кПа) принято использовать R = 0,0821 л·атм/(моль·К).

Для перевода метров кубических в литры используем коэффициент: 1 м³ = 1000 л.

Теперь можем решить уравнение для массы (м):

м = (P * V) / (R * T)

где: P = 101,325 кПа (1 атмосфера в паскалях) V = 5,6 м³ * 1000 л/м³ = 5600 л R = 0,0821 л·атм/(моль·К) T = 273,15 К

Подставляем значения:

м = (101325 * 5600) / (0.0821 * 273.15)

м ≈ 22569785 г

Таким образом, масса газа N2O6 при нормальных условиях составит около 22 569 785 граммов или 22,57 тонны.