Question

Вычислите массу кремния, образующегося при сплавлении магния с массой 36г с SiO2

Answer 1

2Mg + SiO2 = 2MgO + Si

M(SiO2) = 28 + 32 = 60

n(SiO2) = 36 / 60 = 0.6 mol

n(SiO2) = n(Si) = 0.6 mol

m(Si) = 0.6 * 28 = 16.8 g

Answer 2

Для вычисления массы кремния, образующегося при сплавлении магния с SiO2, нужно сначала установить химическую реакцию, которая происходит в данном процессе.

Магний (Mg) реагирует с диоксидом кремния (SiO2) в присутствии теплоты и образует кремний (Si) и оксид магния (MgO):

Mg + SiO2 -> Si + MgO

Для этой реакции нужно узнать соотношение между молекулярными массами веществ, чтобы определить, сколько массы кремния образуется.

Молекулярные массы: Mg = 24 г/моль SiO2 = 60 г/моль (масса кремния (Si) = 28 г/моль, масса кислорода (О) = 16 г/моль)

Теперь определим, какая масса кремния образуется из 36 г магния и SiO2:

1. Рассчитаем количество молей магния и SiO2:

Молей магния = масса магния / молекулярная масса магния Молей магния = 36 г / 24 г/моль = 1.5 моль

Молей SiO2 = масса SiO2 / молекулярная масса SiO2 Молей SiO2 = 60 г / 60 г/моль = 1 моль

2. Найдем ограничивающий реагент - в данном случае, это SiO2, так как у него мольное число меньше:

Мольное число магния = 1.5 моль Мольное число SiO2 = 1 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 1 молью SiO2 и образует 1 моль кремния:

1 моль Mg = 1 моль Si

4. Теперь определим массу кремния:

Масса кремния = масса кремния (мольная масса кремния) = 1 моль * 28 г/моль = 28 г

Таким образом, масса кремния, образующегося при сплавлении 36 г магния с SiO2, равна 28 г.