Question

Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 5 Г оксида магния с 40 г азотной кислоты

Answer 1

Вроде бы все правильно

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния (MgO) с азотной кислотой (HNO3), необходимо сначала записать уравнение реакции и выяснить, какие продукты образуются.

Уравнение реакции: MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль оксида магния (MgO) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3), образуя 1 моль нитрата магния (Mg(NO3)2) и 1 моль воды (H2O).

Шаг 1: Рассчитаем молы реагентов. Масса молекулы оксида магния (MgO) = масса магния (24 г/моль) + масса кислорода (16 г/моль) = 40 г/моль. Масса молекулы азотной кислоты (HNO3) = масса азота (14 г/моль) + масса кислорода (16 г/моль) + 3 × масса водорода (3 г/моль) = 63 г/моль.

Моль оксида магния (MgO) = масса оксида магния (5 г) / масса молекулы оксида магния (40 г/моль) ≈ 0,125 моль. Моль азотной кислоты (HNO3) = масса азотной кислоты (40 г) / масса молекулы азотной кислоты (63 г/моль) ≈ 0,635 моль.

Шаг 2: Определите стехиометрический коэффициент. Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью оксида магния (MgO) и молью азотной кислоты (HNO3) составляет 1:2. Таким образом, оксид магния ограничивает реакцию, и 0,125 моль MgO требуют 0,125 × 2 = 0,25 моль HNO3.

Шаг 3: Рассчитайте массу нитрата магния, образовавшегося в реакции. Масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = масса молекулы нитрата магния (24 г/моль Mg + 2 × 14 г/моль N + 6 × 16 г/моль O) = 148 г/моль.

Моль нитрата магния (Mg(NO3)2) = 0,125 моль (по ограничению оксида магния). Масса нитрата магния = моль нитрата магния × масса молекулы нитрата магния ≈ 0,125 моль × 148 г/моль ≈ 18,5 г.

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 5 г оксида магния с 40 г азотной кислоты, составляет около 18,5 г нитрата магния.