Question

Помогите решить задание.Даю 34 баллов!!! Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции,укажите окислитель и восстановитель: KNO2+H2SO4+KJ=>K2SO4+NO+J2+H2O

Answer 1

2KNO2+2H2SO4+2KJ=>2K2SO4+2NO+J2+2H2O

восстановитель  KI

jокислитель КNO2

Answer 2

Для решения данной реакции методом электронного баланса, необходимо сбалансировать количество передаваемых электронов между веществами. В данной реакции аммиак (NH3) окисляется до иона азота (NO3-) и восстанавливается до молекулы азота (N2).

Уравнение реакции:

KNO2 + H2SO4 + KJ => K2SO4 + NO + J2 + H2O

Шаг 1: Разложим все соединения на ионы:

KNO2: K+ + NO2- H2SO4: 2H+ + SO4^2- KJ: K+ + J^-

Шаг 2: Запишем уравнение реакции с учетом образовавшихся ионов:

K+ + NO2- + 2H+ + SO4^2- + K+ + J^- => K2SO4 + NO + J2 + H2O

Шаг 3: Уравняем уравнение по массе, начиная с элементов, которые присутствуют в одном веществе с каждой стороны:

K+ + K+ => K2 J^- + J^- => J2

K2SO4 + NO2- + H2SO4 => K2SO4 + NO + J2 + H2O

Шаг 4: Уравняем кислород, добавив H2O:

NO2- + H2SO4 => NO + H2O

Шаг 5: Уравняем водород, добавив H+:

NO2- + H2SO4 => NO + H2O + 2H+

Шаг 6: Уравняем заряды, добавив электроны:

NO2- + H2SO4 + 2e- => NO + H2O + 2H+

Шаг 7: Сбалансируем заряды, перенося электроны на другую сторону:

NO2- + H2SO4 => NO + H2O + 2H+ + 2e-

Шаг 8: Добавим ионы K+ на обе стороны, чтобы сбалансировать заряды:

K+ + NO2- + H2SO4 + K+ => K+ + NO + H2O + 2H+ + 2e-

Шаг 9: Уравняем заряды, перенося электроны на другую сторону:

2K+ + NO2- + H2SO4 => K+ + NO + H2O + 2H+ + 2e-

Шаг 10: Уравняем количество калия (K), добавив еще один K+ на левую сторону:

3K+ + NO2- + H2SO4 => K+ + NO + H2O + 2H+ + 2e-

Теперь уравнение полностью сбалансировано:

3KNO2 + H2SO4 + 2KJ => K2SO4 + NO + J2 + H2O

Таким образом, коэффициенты для сбалансированной реакции: 3, 1, 2, 1, 1, 1. Окислитель - KNO2, восстановитель - KJ.