Question

ПОМОГИТЕ срочно народ умоляю по химии 2 выходит ну не моё это так вот : Вычислите массу известняка CaCO3, который нужно взять для приготовления негашеной извести СаО, массой 5,6 кг p.s Желательно с решением

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

m(CaO) = 5.6 kg = 5600 g

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

n(CaO) = m / M = 5600 / 56 = 100 mol

n(CaO) = n(CaCO3) = 100 mol (так как коэфы одинаковые)

M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 g/mol

m(CaCO3) = n * M = 100 * 100 = 10000 g = 10 kg

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу по химии.

Первым шагом нам нужно выяснить химическое уравнение реакции превращения известняка CaCO3 в негашеную известь CaO:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула CaCO3 превращается в одну молекулу CaO и одну молекулу CO2.

Затем, нам необходимо вычислить мольную массу CaCO3 и CaO:

Масса атомов:

• Атом кальция (Ca): примерно 40,08 г/моль
• Атом углерода (C): примерно 12,01 г/моль
• Атом кислорода (O): примерно 16,00 г/моль

Мольная масса CaCO3: = Масса атома кальция + (Масса атома углерода + 3 * Масса атома кислорода) = 40,08 г/моль + (12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 40,08 г/моль + (12,01 г/моль + 48,00 г/моль) = 40,08 г/моль + 60,01 г/моль = 100,09 г/моль

Мольная масса CaO: = Масса атома кальция + Масса атома кислорода = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей CaO, которое соответствует 5,6 кг:

Количество молей CaO = Масса / Мольная масса Количество молей CaO = 5,6 кг / 56,08 г/моль

Переведем массу из килограммов в граммы: 5,6 кг = 5600 г

Теперь можем вычислить количество молей CaO: Количество молей CaO = 5600 г / 56,08 г/моль Количество молей CaO ≈ 100 моль

Так как в реакции одна молекула CaCO3 превращается в одну молекулу CaO, нам понадобится такое же количество молей CaCO3, то есть 100 моль.

Теперь вычислим массу CaCO3, которая необходима для получения 100 моль негашеной извести:

Масса CaCO3 = Количество молей × Мольная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 100 моль × 100,09 г/моль Масса CaCO3 ≈ 10 009 г

Таким образом, чтобы приготовить 5,6 кг негашеной извести, необходимо взять около 10 009 г (или округлим до 10 кг) известняка CaCO3.