Question

при окислении 24 г простого вещества А образовалось 48 г оксида определите какой объем кислорода в литрах н.у. был затрачен в ответе Запишите число с точностью до десятых например 0,5

Answer 1

Привет! Сейчас вычислим

Неизвестно, какое вещество прореагировало. Но, оно соединилось с кислородом и стало тяжелее на 48-24 = 24 г. Это масса прореагировавшего кислорода.  

n(O2) = 24:32 = 0,75 моль

V(O2) = 22,4*0,75 = 16,8 литра

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать соотношение между массами веществ, участвующих в реакции окисления. Поскольку дано, что 24 г вещества А окислились до образования 48 г оксида, то можно предположить, что в реакции был использован кислород (О₂).

Масса кислорода в реакции равна разнице массы образовавшегося оксида и массы исходного вещества:

Масса кислорода = Масса оксида - Масса вещества А Масса кислорода = 48 г - 24 г Масса кислорода = 24 г

Теперь необходимо преобразовать массу кислорода в объем, зная, что 1 моль газа (н.у.) занимает приблизительно 22,4 литра. Для этого нужно вычислить количество молей кислорода:

Масса кислорода (г) = количество молей кислорода (моль) * молярная масса кислорода (г/моль)

Количество молей кислорода (моль) = Масса кислорода (г) / Молярная масса кислорода (г/моль) Количество молей кислорода (моль) = 24 г / 32 г/моль (приблизительно молярная масса кислорода)

Количество молей кислорода (моль) ≈ 0,75 моль

Теперь можно найти объем кислорода в литрах:

Объем кислорода (л) = Количество молей кислорода (моль) * объем 1 моль газа (н.у.) Объем кислорода (л) ≈ 0,75 моль * 22,4 л/моль ≈ 16,8 л

Итак, в реакции окисления было затрачено приблизительно 16,8 л кислорода при нормальных условиях (н.у.).