Question

Решить задачи: 1) В 160 мл 20% раствора серной кислоты H2SO4 растворили ещё 42 грамма этой кислоты (H2SO4). Определить массовую долю H2SO4 в полученном растворе. 2) Из 320 грамм 5% раствора OH выпарили 120 грамм воды. Определить массовую долю NaOH в растворе. Сколько молекул воды выпарили?

Answer 1

Это 1, удачи и))))))))

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Вначале определим массу серной кислоты H2SO4 в исходном растворе:

Масса H2SO4 в исходном растворе = 160 мл * 20% = 160 мл * 0.2 г/мл = 32 г

Теперь рассмотрим полученный раствор, в котором добавили ещё 42 грамма H2SO4.

Общая масса H2SO4 в полученном растворе = 32 г + 42 г = 74 г

Теперь определим массовую долю H2SO4 в полученном растворе:

Массовая доля H2SO4 = (Масса H2SO4 в полученном растворе / Общая масса раствора) * 100%

Массовая доля H2SO4 = (74 г / (160 мл + 160 г)) * 100% ≈ 31.67%

Ответ: Массовая доля H2SO4 в полученном растворе составляет приблизительно 31.67%.

2. Сначала определим массу NaOH в исходном растворе:

Масса NaOH в исходном растворе = 320 г * 5% = 320 г * 0.05 = 16 г

Затем учтем, что при выпаривании воды осталось 320 г - 120 г = 200 г раствора.

Теперь определим массовую долю NaOH в полученном растворе:

Массовая доля NaOH = (Масса NaOH в полученном растворе / Общая масса раствора) * 100%

Массовая доля NaOH = (16 г / 200 г) * 100% = 8%

Ответ: Массовая доля NaOH в полученном растворе составляет 8%.

Теперь определим, сколько молекул воды выпарили. Для этого воспользуемся формулой для вычисления количества молекул вещества:

Количество молекул = (Масса вещества / Молярная масса вещества) * Avogadro's number

Молярная масса H2O (воды) ≈ 18 г/моль

Количество молекул H2O = (120 г / 18 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль ≈ 4.013 x 10^24 молекул

Ответ: В результате выпаривания выпарили примерно 4.013 x 10^24 молекул воды.