Question

Найдите массу оксида натрия образованного при взаимодействии 35 г натрия с кислородом. С объяснением

Answer 1

Там где находим n оксида натрия составляем пропорцию из молей которые подписаны над и под веществами,т.е. перемножаем крест на крест.Надеюсь это понятно объяснила,думаю остальное должно быть понятно)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, сколько массы кислорода участвует в реакции с 35 граммами натрия и затем вычислить массу образовавшегося оксида натрия.

Химическое уравнение реакции между натрием и кислородом:

4Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что 4 моль натрия реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля оксида натрия.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей натрия, зная его массу и молярную массу.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль (периодическая таблица)

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество молей натрия = 35 г / 23 г/моль ≈ 1.52 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для реакции с натрием.

Согласно уравнению реакции, каждые 4 моли натрия реагируют с 1 молью кислорода.

Количество молей кислорода = (количество молей натрия) / 4 Количество молей кислорода = 1.52 моль / 4 ≈ 0.38 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу кислорода, зная его количество молей и молярную массу.

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (периодическая таблица)

Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода = 0.38 моль * 32 г/моль ≈ 12.16 г

Шаг 4: Теперь определим массу образовавшегося оксида натрия.

Из уравнения реакции видно, что 4 моли натрия образуют 2 моля оксида натрия.

Масса оксида натрия = (масса кислорода) + (масса натрия) Масса оксида натрия = 12.16 г + 35 г ≈ 47.16 г

Ответ: Масса оксида натрия, образованного при взаимодействии 35 г натрия с кислородом, составляет примерно 47.16 г.