Question

Какя масса кислорода требуется для получения 2г оксида магния

Answer 1

Ответ: 0,8 г
пошаговое объяснение:
2Mg + O2 ----> 2MgO
n(MgO)= 2г/40 г/ моль = 0,05 моль
n(O2)=0,05 /2 =0,025 моль
m(O2) = 0,025 моль * 32 г / моль = 0,8
;)

Answer 2

2Mg+O2=2Mgo-> 2/40=0.05моль(MgO)

0.05/2= 0.025моль кислорода. 32*0.025=0.8ответ

Answer 3

Для определения массы кислорода, требующейся для получения 2 грамм оксида магния (MgO), необходимо учитывать химический состав оксида магния и применить соответствующие стехиометрические расчеты.

Химическое уравнение реакции образования оксида магния из магния (Mg) и кислорода (O₂) выглядит следующим образом:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Из уравнения видно, что на одну молекулу кислорода требуется две молекулы магния для образования двух молекул оксида магния. Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24,31 г/моль, а молярная масса кислорода (O) около 16,00 г/моль.

Теперь рассчитаем массу кислорода, которая будет нужна для получения 2 г оксида магния:

1. Рассчитаем количество молей оксида магния: Масса оксида магния (MgO) = 2 г Молярная масса MgO = молярная масса Mg + молярная масса O = 24,31 г/моль + 16,00 г/моль = 40,31 г/моль Количество молей MgO = масса MgO / молярная масса MgO = 2 г / 40,31 г/моль ≈ 0,0496 моль

2. Исходя из химического уравнения, на одну молекулу O₂ требуется образование 2 молекул MgO. Таким образом, количество молекул O₂ должно быть половиной количества молекул MgO: Количество молекул O₂ = 0,0496 моль / 2 ≈ 0,0248 моль

3. Рассчитаем массу кислорода (O₂), исходя из его молярной массы: Молярная масса O₂ = 2 * молярная масса O = 2 * 16,00 г/моль = 32,00 г/моль Масса кислорода (O₂) = количество молей O₂ * молярная масса O₂ = 0,0248 моль * 32,00 г/моль ≈ 0,794 г

Таким образом, для получения 2 г оксида магния потребуется приблизительно 0,794 г кислорода.