Question

C6H12O6+KMnO4+H2SO4=>CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Урівняти за допомогою електронного балансу

Answer 1

24 KMnO4 + 5 C6H12O6 + 36 H2SO4 = 24 MnSO4 +30 CO2 +12 K2SO4 +66 H2O

6С(0)    - 24е(-)  ---->   6C(+4)     5 восстановитель, окисление

Mn(+7)   +5e(-)  --->    Mn (+2)       24  окислитель ,восстановление

Answer 2

Щоб урівняти це хімічне рівняння за допомогою електронного балансу, спочатку потрібно зрозуміти зміни окисно-відновних станів атомів у реакції. Після цього можна визначити кількість електронів, які переміщуються між реагентами і продуктами, і вирівняти рівняння, зберігаючи закон збереження маси та заряду.

У цій реакції молекула глюкози (C6H12O6) окислюється, а KMnO4 (перманганат калію) виступає як окисник. Перманганат переходить з іону MnO4- (окисник) до іону Mn2+ (знижений окиснений стан). Тим самим, глюкоза знижується до вуглекислого газу (CO2).

Розглянемо процес окислення і зниження глюкози:

1. Окислення глюкози (C6H12O6): C6H12O6 → 6CO2

2. Зниження KMnO4: MnO4- → Mn2+

Тепер, щоб зрівняти кількість молекул окислення і зниження, використаємо електронний баланс. У реакції 6 молекул CO2 формуються з однієї молекули C6H12O6. Тому, вам потрібно додати 6 електронів до лівої сторони, щоб зрівняти кількість електронів:

C6H12O6 + 6 e- → 6 CO2

Тепер побудуємо електронний баланс для окисника (KMnO4 → Mn2+):

KMnO4 + x e- → MnSO4

Вище зазначено, що MnO4- переходить у Mn2+. Знайдемо кількість електронів (x):

KMnO4 → Mn2+ + 4 e-

Тепер об'єднаємо обидві реакції, забезпечивши, щоб кількість електронів збігалася:

C6H12O6 + 6 e- → 6 CO2 KMnO4 + 5 e- → MnSO4

Тепер збалансуємо кількість атомів на обох сторонах:

C6H12O6 + 6 e- → 6 CO2 + 6 H2O KMnO4 + 5 e- → MnSO4 + K2SO4

Отже, окремі речовини збалансовані, а фінальне електронно-збалансоване хімічне рівняння має вигляд:

C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → 6 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + 6 H2O