Question

сероводород объемом 10л ну содержащий 5%примесей пропустили через избыток раствора сульфата меди 2. определить кол-во вещества и массу осадка! пжжж полное решение и объяснить

Answer 1

Дано:

V(технического H₂S)=10л.

Vm=22,4л./моль

φ%(примсей)=5%

------------------------------------

n(осадка)-?m(осадка)-?

Решение:

1. Определим объем примесей:

V(примесей)=V(технического H₂S)×φ%(примсей)÷100%

V(примесей)=10л.×5%÷100%=0,5л.

2. Определим объем чистого сероводорода:

V(H₂S)=V(технического H₂S)-V(примесей)

V(H₂S)=10л.-0,5л.=9,5л.

3. Определим количество вещества сероводорода:

n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm

n₁(H₂S)=9,5л.÷22,4л./моль=0,4моль

4. Запишем уравнение реакции:

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

по уравнению реакции:

n(H₂S)=n(CuS)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂S)=n₁(CuS)=0,4моль

n₁(CuS)=0,4моль

5. Определим молярную массу осадка сульфида меди:

M(CuS)=64+32=96г./моль

6. Определим массу массу осадка сульфида меди:

m(CuS)=n₁(CuS)xM(CuS)

m(CuS)=0,4мольx96г./моль=38,4г.

7. Ответ: образуется осадок сульфида меди количеством вещества 0,4моль и массой 38,4г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов:

1. Определение количества вещества сероводорода.
2. Реакция между сероводородом и сульфатом меди.
3. Расчет количества вещества и массы осадка.

Шаг 1: Определение количества вещества сероводорода.

Мы знаем, что объем сероводорода составляет 10 л, а он содержит 5% примесей. Это означает, что 95% объема - чистый сероводород.

Объем чистого сероводорода: V_чистый_сероводород = 0.95 * 10 л = 9.5 л

Для расчета количества вещества, нам понадобится использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (предположим, что давление атмосферное и составляет около 1 атм), V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (приблизительное значение: 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Для удобства, обозначим количество вещества сероводорода как "n_СН2":

1 атм * 9.5 л = n_СН2 * 0.0821 латм/(мольК) * T

T = (1 атм * 9.5 л) / (n_СН2 * 0.0821 латм/(мольК))

T = 115.97 / n_СН2

Шаг 2: Реакция между сероводородом и сульфатом меди.

Уравнение реакции:

H2S (газ) + CuSO4 (раствор) → CuS (твердый осадок) + H2SO4 (раствор)

Здесь сероводород реагирует с сульфатом меди, образуя твердый осадок меди(II) сульфида (CuS) и раствор серной кислоты (H2SO4).

Шаг 3: Расчет количества вещества и массы осадка.

Теперь, когда мы знаем уравнение реакции и количество вещества сероводорода (n_СН2), можем определить количество вещества осадка (n_CuS). Согласно уравнению реакции, 1 моль сероводорода соответствует 1 моли твердого осадка меди(II) сульфида.

Таким образом, n_CuS = n_СН2.

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка, нам нужно знать молярную массу меди(II) сульфида (CuS). Молярная масса CuS = молярная масса меди (Cu) + молярная масса серы (S).

Молярные массы: Молярная масса Cu = 63.55 г/моль (см. периодическую таблицу элементов) Молярная масса S = 32.06 г/моль (см. периодическую таблицу элементов)

Молярная масса CuS = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль = 95.61 г/моль

Теперь можем рассчитать массу осадка (m_CuS):

m_CuS = n_CuS * молярная масса CuS

m_CuS = n_СН2 * 95.61 г/моль

Таким образом, мы получили формулы для количества вещества осадка и его массы. Однако для окончательного ответа нам нужно знать значение количества вещества сероводорода (n_СН2). Если в задаче предоставлена дополнительная информация о количестве вещества сероводорода или его молярной массе, мы можем окончательно решить задачу.