Question

определить сколько кг фосфорита(90% ca3(po4)2), надо взять для получения 31 кг фосфора, если выход процесса составляет 80%

Answer 1

Одна молекула соли Ca3(PO4)2 содержит два атома фосфора.

Ca3(PO4)2 ~ 2P

Теоретическая масса фосфора: 31 / 0.8 = 38.75 кг.

Количество вещества фосфора: 38.75 / (31 * 10^-3) = 1250 моль.

Количество вещества соли Ca3(PO4)2: 1250 / 2 = 625 моль.

Масса чистой соли: 625 * 310 * 10^-3 = 193.75 кг.

Масса фосфорита, содержащего 90% соли: 193.75 / 0.9 = 215.28 кг.

Answer 2

Для определения, сколько килограмм фосфорита необходимо взять для получения 31 кг фосфора, нужно учесть процент выхода процесса.

Давайте рассчитаем:

1. Сначала найдем массу фосфора, содержащегося в 31 кг фосфорита (с учетом его чистоты):

Масса фосфора = 31 кг * 0.9 (90% чистота) = 27.9 кг фосфора.

2. Теперь учтем процент выхода процесса (80%):

Масса фосфорита = Масса фосфора / Процент выхода = 27.9 кг / 0.8 = 34.875 кг фосфорита.

Таким образом, для получения 31 кг фосфора при 80% выходе процесса необходимо взять примерно 34.875 кг фосфорита с чистотой 90%.