Question

При разложении оксида серебра(1)массой 116г образуется кислород.Определите массу образовавшегося кислорода.(прошу решить формулами и написать дано)

Answer 1

Дано

m(Ag2O) = 116 g

---------------------------

m(O2)-?

2Ag2O-->4Ag+O2

M(Ag2O)  = 232 g/mol

n(Ag2O) = m/M = 116 / 232 = 0.5 mol

2n(Ag2O) = n(O2)

n(O2) = 0.5 / 2 = 0.25mol

M(O2) = 32 g/mol

m(O2) = n*M = 0.25 * 32 = 8g

ответ 8г

Answer 2

   116 г                                          Х г

  2Ag2O      ->       4Ag       +      O2

n=2 моль                                    n=1 моль

М = 232 г/моль                         М = 32 г/моль

m=464 г                                     m=32 г

116 г Ag2O    -    Х г О2

464 г Ag2O  -  32 г О2

m(O2) = 116 *32 / 464 = 8 г

Дано

m(Ag2O) = 116 г

М(Ag2O) = 232 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

Найти

m(O2)

Answer 3

Дано: Масса оксида серебра(1) = 116 г

Уравнение реакции разложения оксида серебра(1): 2Ag2O -> 4Ag + O2

В данной реакции одна молекула оксида серебра(1) распадается на 4 молекулы серебра и одну молекулу кислорода.

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида серебра(1) по его массе, используя молярную массу Ag2O (оксид серебра(1)).

Молярная масса Ag2O = 2молярная масса Ag + молярная масса O = 2107.87 g/mol + 16.00 g/mol ≈ 231.74 g/mol

Количество вещества Ag2O = Масса оксида серебра(1) / Молярная масса Ag2O Количество вещества Ag2O = 116 g / 231.74 g/mol ≈ 0.5 моль

2. Так как оксид серебра(1) распадается на 1 моль кислорода, то количество вещества кислорода, образовавшегося при реакции, также равно 0.5 моль.

3. Найдем массу образовавшегося кислорода по его количеству вещества, используя молярную массу O2 (кислород):

Молярная масса O2 = 2молярная масса O = 216.00 g/mol = 32.00 g/mol

Масса кислорода = Количество вещества O2 * Молярная масса O2 Масса кислорода = 0.5 моль * 32.00 g/mol = 16 г

Ответ: Масса образовавшегося кислорода составляет 16 г.