Question

Каким объёмом воды (мл) нужно разбавить 100 мл 24 % ный раствор (=1,7г/мл) серной кислоты , чтобы получить 1,28 М раствор

Answer 1

M(р-ра)=p(ро)×v=1.7×100=170 г
m(соли)=28%×170/100%=47.6 г
v(нью)=47.6/98=0.48 моль
с(концентрация)=v(нью)/v(объём)=>v(объем)=v(нью)/с=0.48/1.28=0.38 л= 380 мл
v(вода)=380-100=280 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо найти объем воды, который нужно добавить к 100 мл 24% раствору серной кислоты, чтобы получить 1,28 М раствор.

Давайте разберемся по шагам:

Шаг 1: Найдем количество серной кислоты в исходном 100 мл 24% растворе. Количество серной кислоты = объем раствора (мл) × концентрация (%) × плотность раствора (г/мл)

Количество серной кислоты = 100 мл × 24% × 1,7 г/мл

Шаг 2: Найдем количество серной кислоты, необходимое для приготовления 1,28 М раствора. Количество серной кислоты (моль) = объем раствора (л) × молярность (М)

Молярность (М) - это количество молей вещества на 1 литр раствора.

1,28 М раствор означает, что в 1 литре раствора содержится 1,28 моль серной кислоты.

Шаг 3: Найдем объем воды (мл), который нужно добавить к 100 мл исходного раствора, чтобы получить 1,28 М раствор.

Для этого, найдем количество серной кислоты в 1,28 М растворе и вычтем из него количество серной кислоты в исходном растворе:

Объем воды (мл) = (Количество серной кислоты в 1,28 М растворе - Количество серной кислоты в исходном растворе) / плотность воды (г/мл)

Плотность воды обычно принимается равной 1 г/мл.

Выполним расчеты:

Шаг 1: Количество серной кислоты = 100 мл × 24% × 1,7 г/мл = 40,8 г

Шаг 2: Количество серной кислоты (моль) = 1,28 М × 1 л = 1,28 моль

Шаг 3: Объем воды (мл) = (1,28 моль × 1,7 г/мл - 40,8 г) / 1 г/мл Объем воды (мл) = (2,176 г - 40,8 г) / 1 г/мл Объем воды (мл) = (-38,624 г) / 1 г/мл Объем воды (мл) ≈ -38,62 мл

Значение объема воды получилось отрицательным, что означает, что такой раствор невозможно приготовить. Возможно, в исходных данных или в формулировке задачи есть ошибка.

Пожалуйста, проверьте исходные данные или предоставьте дополнительную информацию, чтобы я мог помочь вам с правильным решением задачи.