Question

Помогите пожалуйста определить степень окисление реакции PbO2 (к) + 2H2SO4 (ж) + Cd (к) = PbSO4 (к) + CdSO4 (к) + 2H2O (ж) окисление? Восстановление?

Answer 1

Pb(4+)O2(2-)+ H2(+)S(6+)O4(2-)+ Cd(0)= Pb(2+)S(6+)O4(2-)+Cd(2+)S(6+)O4(2-)+ H2O

Answer 2

Для определения степени окисления элементов в данной реакции, сначала нужно записать уравнение реакции в ионной форме, чтобы легче увидеть, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению:

PbO2 (к) + 2H2SO4 (ж) + Cd (к) = PbSO4 (к) + CdSO4 (к) + 2H2O (ж)

Ионное уравнение:

PbO2 (с) + 2H+ (ж) + SO4^2- (ж) + Cd (с) = PbSO4 (с) + CdSO4 (ж) + H2O (ж)

Теперь определим изменение степени окисления для каждого элемента:

1. Pb в PbO2 (с) и Pb в PbSO4 (с): В PbO2 (с) свинец имеет степень окисления +4 (PbO2), а в PbSO4 (с) он имеет степень окисления +2 (PbSO4). Значит, свинец Pb подвергается восстановлению с +4 до +2.

2. Cd в Cd (с) и Cd в CdSO4 (ж): В Cd (с) кадмий имеет степень окисления 0, а в CdSO4 (ж) он имеет степень окисления +2. Значит, кадмий Cd подвергается окислению с 0 до +2.

Таким образом, в данной реакции свинец (Pb) восстанавливается с +4 до +2, а кадмий (Cd) окисляется с 0 до +2.