Question

При взаимодействии оксида железа(3)с водородом образуется 224г железа;Определите массу оксида железа(3)вступившего в реакциюю(прошу решить формулами)♥

Answer 1

Fe2O3 + 3H2(избыток)= 2Fe + 3H20
n(Fe)= m(Fe)/M(Fe)=224/56=4 моль
Пропорция по уравнению реакции:
Пусть хим кол-во Fe2O3 = x моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3(таблица Менделеева)=160 г/моль
Пропорция:
n(Fe2O3)/его коэффициент в реакции : n(Fe)/коэфф. = x/1 : 4/2
x=4*1/2=2 моль. - n(Fe2O3)
m(Fe2O3)= M(Fe2O3)*n(Fe2O3)=160*2=320(г).

Answer 2

Fe2O3+1,5H2=2Fe+3H2O

160гр--------112гр
х гр-----------224гр

$x = \frac{160 \times 224}{112 } = 160 \times 2 = 320$
ответ:320гр

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакций и соотношения масс веществ.

Дано:

1. Масса образовавшегося железа (Fe) = 224 г.

Мы не знаем массу оксида железа (Fe2O3), но можем обозначить её как "х" грамм.

Уравнение реакции между оксидом железа (Fe2O3) и водородом (H2):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моли H2.

1. Найдем моль массы Fe: Моль массы Fe = масса Fe / молярная масса Fe Молярная масса Fe = 55.845 г/моль (масса атома железа)

Моль массы Fe = 224 г / 55.845 г/моль ≈ 4 моль Fe

2. Так как по уравнению на 2 моль Fe требуется 1 моль Fe2O3, то на 4 моль Fe требуется 4 моль Fe2O3.

3. Теперь найдем массу Fe2O3: Масса Fe2O3 = моль массы Fe2O3 * молярная масса Fe2O3

Молярная масса Fe2O3 = масса атома железа (55.845 г/моль) * 2 + масса атома кислорода (16 г/моль) * 3 Молярная масса Fe2O3 = 111.69 г/моль

Масса Fe2O3 = 4 моль * 111.69 г/моль ≈ 446.76 г

Ответ: Масса оксида железа (Fe2O3), вступившего в реакцию, составляет около 446.76 грамм.