Question

На магній масою 19.2 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу солі що утворилася

Answer 1

Дано

m(Mg) = 19.2 г

Решение

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 19.2 / 24 = 0.8 моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(MgCl2) = n(Mg) = 0.8 моль

m(MgCl2) = n(MgCl2)M(MgCl2) = 0.8 * (24 + 2 * 35.5) = 0.8 * 95 = 76 г

Ответ: 76 г

Answer 2

Для знаходження маси солі, що утворилася, спочатку ми повинні з'ясувати хімічну реакцію між магнієм і хлоридною кислотою. Реакція виглядає так:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

З рівняння реакції бачимо, що одна молекула магнію реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу хлориду магнію та молекулу водню.

Тепер давайте обчислимо кількість речовин, які беруть участь у реакції:

1. Знайдемо кількість молей магнію: Маса магнію = 19.2 г Молярна маса магнію (Mg) = 24.31 г/моль

Кількість молей магнію = маса магнію / молярна маса магнію Кількість молей магнію = 19.2 г / 24.31 г/моль ≈ 0.789 моль

2. Знайдемо кількість молей хлоридної кислоти: Оскільки хлоридної кислоти у реакції дві молекули, тоді кількість молей хлоридної кислоти також буде рівна 2 * 0.789 моль = 1.578 моль.

3. За реакційним рівнянням, кількість молей хлориду магнію, яка утвориться, також буде 0.789 моль.

4. Знайдемо масу хлориду магнію: Молярна маса хлориду магнію (MgCl2) = 24.31 г/моль (магній) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) Молярна маса хлориду магнію (MgCl2) = 24.31 г/моль + 70.90 г/моль ≈ 95.21 г/моль

Маса хлориду магнію = кількість молей хлориду магнію * молярна маса хлориду магнію Маса хлориду магнію = 0.789 моль * 95.21 г/моль ≈ 75.19 г

Отже, маса хлориду магнію, яка утворилася у реакції, близько 75.19 г.