Question

Слили 100 мл раствора с массовой долей барий хлорида 9.45% и плотностью 1.1 г/мл с 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 4.76% и плотностью 1.03 г/мл. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

1 моль  1 моль      1 моль

m1 = 100 * 1,1 = 110 г

m(BaCl2) = 110 * 0,0945 ~ 10,4 г

M(BaCl2) = 137 + 35,5 *2 = 208 г/моль

n(BaCl2) = m/M = 10,4 / 208 = 0,05 моля

m2 = 200 * 1,03 = 206 г

m(H2SO4) = 206 * 0,0476 ~ 9,8 г

M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 9,8 / 98 = 0,1 моля

Количество вещества BaSO4 будет равно 0,05 моля (наименьшее количество вещества вступивших  в реакцию веществ)

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = n*M = 0,05*233 = 11,65 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества барий хлорида (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4) в каждом из растворов.

1. Для раствора барий хлорида (BaCl2):

Массовая доля BaCl2 в растворе составляет 9.45%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 9.45 г BaCl2.

2. Для раствора серной кислоты (H2SO4):

Массовая доля H2SO4 в растворе составляет 4.76%, что означает, что в 200 мл раствора содержится 4.76 г H2SO4.

Теперь рассмотрим осадок, который образуется при реакции барий хлорида с серной кислотой. Напомню химическое уравнение реакции:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HCl

Молекулярная масса BaSO4 равна 233.38 г/моль, что означает, что молярная масса BaSO4 составляет 233.38 г.

1 моль BaSO4 образуется из 1 моль BaCl2. Таким образом, для образования 9.45 г BaSO4 нам понадобится:

Моль BaSO4 = Масса BaSO4 / Молярная масса BaSO4 Моль BaSO4 = 9.45 г / 233.38 г/моль ≈ 0.0405 моль

Так как коэффициент между BaCl2 и BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то для образования той же самой количества молей BaSO4 нам понадобится такое же количество молей BaCl2.

Теперь рассчитаем массу BaCl2 в 200 мл раствора:

Масса BaCl2 = Моль BaCl2 * Молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.0405 моль * 208.23 г/моль ≈ 8.42 г

Теперь можем рассчитать массу осадка (BaSO4):

Масса осадка (BaSO4) = Масса BaSO4, образовавшегося из 100 мл BaCl2 + Масса BaSO4, образовавшегося из 200 мл H2SO4 Масса осадка (BaSO4) = 9.45 г + 9.45 г ≈ 18.9 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (BaSO4) составляет приблизительно 18.9 г.