Question

Сколько миллилитров 20% соляной кислоты (r=1,1 г/мл) нужно взять для растворения 2г карбоната магния?

Answer 1

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2  

на 1 моль карбоната кальция нужно два моля кислоты.  

У нас 10/100 = 0,1 моля карбоната, значит понадобится 0,2*36,5 = 7,3 г кислоты  

7.3 г содержится в двадцати процентном растворе массой 7,3/0,2 = 36,5 г  

объем этого раствора равен 36,5/1,1 = 33,18 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом магния (MgCO3):

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

Мы видим, что на один молекулу карбоната магния требуется две молекулы соляной кислоты. Найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

Молекулярная масса MgCO3 = 24.31 г/моль (магний) + 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 84.31 г/моль Молекулярная масса HCl = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей карбоната магния:

Масса MgCO3 = 2 г Количество молей = масса / молекулярная масса = 2 г / 84.31 г/моль ≈ 0.0237 моль

Так как коэффициент реакции между MgCO3 и HCl равен 1:2, нам понадобится в два раза больше молей HCl:

Количество молей HCl = 2 * 0.0237 моль = 0.0474 моль

Теперь, чтобы найти объем 20% раствора HCl, нужно перевести моль в миллилитры, учитывая плотность раствора HCl:

Плотность 20% HCl = 1.1 г/мл

Объем HCl = Количество молей HCl * молекулярная масса HCl / плотность HCl Объем HCl = 0.0474 моль * 36.46 г/моль / 1.1 г/мл ≈ 1.569 мл

Таким образом, для растворения 2 г карбоната магния вам понадобится около 1.569 мл 20% соляной кислоты. Помните, что при работе с химическими веществами необходимо соблюдать все меры предосторожности и правила безопасности.