Question

Сколько литров О2(н.у) расходуется,если в реакции S+O2=SO2+300кДж выделилось 60 кДж теплоты?

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d9d/b829c7b51f7fdd99ce55b878cfe26685.jpg

Answer 2

1=300

х=60

х=60:300=0,2 моль по уравнению

V=0,2*22,4=4,48

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно использовать закон сохранения энергии.

В данной реакции происходит образование SO2 (диоксида серы) из S (серы) и O2 (кислорода). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

S + O2 → SO2 + 300 кДж

60 кДж теплоты выделилось в результате этой реакции. Теплота является разницей энергии между реагентами и продуктами. Таким образом, изменение энергии реакции (ΔE) равно -60 кДж.

ΔE = Энергия продуктов - Энергия реагентов

Теперь нам нужно вычислить количество кислорода (O2), которое участвует в реакции.

Предположим, что стандартное состояние для серы (S) и кислорода (O2) - это 1 моль при нормальных условиях (н.у). Тогда изменение энергии для образования 1 моля SO2 из 1 моля S и 1 моля O2 равно -300 кДж (согласно уравнению реакции).

ΔE(SO2) = -300 кДж ΔE(S) + ΔE(O2) = 0 (так как стандартное состояние)

Теперь мы знаем ΔE(SO2) и ΔE(S), можем вычислить ΔE(O2):

ΔE(O2) = ΔE(S) + ΔE(SO2) = 0 - (-300 кДж) = 300 кДж

Таким образом, для образования 1 моля SO2 в реакции требуется 300 кДж энергии. Если в реакции было выделено 60 кДж, то это означает, что образовалось 60/300 = 0.2 моль SO2.

Теперь, так как соотношение между S и O2 в уравнении реакции 1:1, это означает, что также участвует 0.2 моль O2.

Молярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль. Теперь можно вычислить массу кислорода, участвующего в реакции:

Масса O2 = 0.2 моль * 32 г/моль ≈ 6.4 г

Таким образом, в реакции участвует около 6.4 литров кислорода (при нормальных условиях), так как объем газов пропорционален их молекулярной массе при заданных условиях.