Question

при взаимодействии алюминия с серной кислотой образовался сульфат алюминия количеством вещества 0,5 моль. какова масса прореагировавшего алюминия?

Answer 1

Х г. 0,5 моль
2Al. +.3H2SO4. =. Al2(SO4)3. + 3H2
n=2 моль. n= 1 моль
М=27 г/моль
m=54 г
Х г Al. -. 0,5 моль Al2(SO4)3
54 г Al. -. 1 моль Al2(SO4)3
m(Al)=54 * 0,5/1 =27 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать химические уравнения реакции, чтобы определить соотношение между алюминием и сульфатом алюминия.

Химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты для полного окисления алюминия до сульфата алюминия.

Количество вещества сульфата алюминия составляет 0,5 моль. Это соответствует количеству вещества, которое реагировало, то есть алюминия. Коэффициент перед алюминием в уравнении реакции равен 2, что означает, что на 2 молекулы алюминия требуется 1 моль сульфата алюминия.

Таким образом, количество вещества алюминия составляет 0,5 моль / 2 = 0,25 моль.

Теперь мы можем найти массу прореагировавшего алюминия, зная его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Масса алюминия = количество вещества алюминия × молярная масса алюминия Масса алюминия = 0,25 моль × 26,98 г/моль ≈ 6,745 г

Таким образом, масса прореагировавшего алюминия составляет около 6,745 грамм.