Question

6. Определите массу (г) водорода, который образуется в реакции 0.8 молей этиленгликоля с достаточным кол-вом металлического калия. [С условием и решением, как полноценную задачу]

Answer 1

0.8моль. x.
c2h4( oh)2+2k=c2h4( ok)2 +h2
1моль. 2

x=0.8×2=1.6 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала записать уравнение реакции между этиленгликолем и металлическим калием. При реакции этиленгликоля с калием образуется водород:

C2H6O2 + 2K → 2KOH + H2

Из уравнения видно, что 1 моль этиленгликоля (C2H6O2) образует 1 моль водорода (H2). Молярная масса этиленгликоля равна:

М(C2H6O2) = 2 * М(C) + 6 * М(H) + 2 * М(O) = 2 * 12.01 + 6 * 1.01 + 2 * 16.00 = 62.07 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу 0.8 молей этиленгликоля:

Масса этиленгликоля = 0.8 моль * 62.07 г/моль = 49.656 г

Так как моль соотношение этиленгликоля и водорода 1:1, масса водорода будет также равна 49.656 г. Ответ: 49.656 г водорода образуется в реакции.