Question

Какая масса осадка образуется при реакции 100 грамм хлорида цинка с избытком нитрата серебра????

Answer 1

211гр AgCl осадка образуется

Answer 2

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl
m( ZnCl2) = 100 г
n( ZnCl2) = 100/ 136 = 0,735 моль
n( ZnCl2) = 2 n ( AgCl)
n( AgCl) = 2* 0,735= 1,471 моль
m(AgCl) = 1,471* 143= 210,29 г
Ответ: масса осадка равна 210,29 г

Answer 3

Для того чтобы рассчитать массу осадка, сначала нужно составить уравнение реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и нитратом серебра (AgNO3):

ZnCl2 + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между ZnCl2 и AgCl равно 1:2. Это означает, что на каждый моль ZnCl2 реагирует с двумя молями AgNO3.

1. Рассчитаем молы хлорида цинка (ZnCl2) в 100 г хлорида цинка:

Масса одного мола ZnCl2 = молярная масса Zn (65.38 г/моль) + 2 * молярная масса Cl (2 * 35.45 г/моль) ≈ 136.28 г/моль

Молы ZnCl2 = масса / молярная масса = 100 г / 136.28 г/моль ≈ 0.733 моль ZnCl2

2. Рассчитаем молы нитрата серебра (AgNO3) в избытке:

Так как хлорид цинка и нитрат серебра реагируют в соотношении 1:2, то моль AgNO3 = 2 * моль ZnCl2 ≈ 2 * 0.733 моль ≈ 1.466 моль AgNO3

3. Теперь найдем массу осадка, которая образуется. Осадок представляет собой хлорид серебра (AgCl).

Моль хлорида серебра (AgCl) образуется такое же количество, как и моль хлорида цинка (ZnCl2), поэтому масса AgCl равна массе ZnCl2.

Масса AgCl = молы AgCl * молярная масса AgCl = 0.733 моль * (молярная масса Ag (107.87 г/моль) + молярная масса Cl (35.45 г/моль)) ≈ 80.69 г

Таким образом, масса осадка (хлорида серебра - AgCl), образующегося при реакции 100 г хлорида цинка с избытком нитрата серебра, составляет около 80.69 г.