Question

Какая масса Са(ОН)2 образуется при взаимодействии с водой 120 г кальция?

Answer 1

Дано:

m(Ca)=120г.

--------------------

m[Ca(OH)₂]-?

Решение:

1 Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 120г.:

M(Ca)=40г./моль

n₁(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)

n₁(Ca)=120г.÷40г./моль=3моль

2. Запишем уравнение реакции:

Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Ca)=1моль  n[Ca(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁=3моль   n₁[Ca(OH)₂]=3моль

3.Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 3моль:

M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль

m[Ca(OH)₂]= n₁[Ca(OH)₂]х M[Ca(OH)₂]

m[Ca(OH)₂]=3мольх74г./моль=222г.

4. Ответ: при ваимодействии 120г. кальция с водой образуется 222г. гидроксида кальция.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между кальцием (Ca) и водой (H2O) и затем определить количество образующегося гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Уравнение реакции между кальцием и водой: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74.09 г/моль

1. Найдем количество вещества (моль) кальция, зная его массу: Моль Ca = масса Ca / молярная масса Ca Моль Ca = 120 г / 40.08 г/моль ≈ 2.99 моль

2. Поскольку соотношение между Ca и Ca(OH)2 в уравнении 1:1, то количество молей Ca(OH)2 будет таким же, как и количество молей Ca.

3. Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), зная его количество вещества (моль): Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 2.99 моль * 74.09 г/моль ≈ 221.84 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г кальция с водой образуется примерно 221.84 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).