Question

Распишите пожалуйста полностью задачу по химии. На баллы не скуплюсь. Какая масса метанола нужна для получения 182 мл 37,5% раствора формалина в воде ( плотность 1,1 г/мл ), если окисление метанола в альдегид идёт с выходом 90%.

Answer 1

....................

Answer 2

Задача по химии:

Дано:

1. Объем раствора формалина (HCHO) - 182 мл.
2. Концентрация раствора формалина - 37,5% (это означает, что в 100 мл раствора содержится 37,5 мл HCHO).
3. Плотность воды - 1,1 г/мл.
4. Выход окисления метанола (CH3OH) в альдегид (HCHO) - 90%.

Требуется найти: Массу метанола, необходимого для получения указанного объема раствора формалина.

Решение:

1. Рассчитаем массу раствора формалина в граммах:

Масса раствора формалина = объем раствора × плотность воды Масса раствора формалина = 182 мл × 1,1 г/мл Масса раствора формалина = 200,2 г

2. Рассчитаем массу HCHO в растворе:

Масса HCHO = объем раствора × концентрация HCHO Масса HCHO = 182 мл × (37,5/100) Масса HCHO = 68,25 г

3. Так как выход окисления метанола в альдегид составляет 90%, то рассчитаем массу метанола, необходимую для получения указанной массы HCHO:

Масса метанола = масса HCHO / выход окисления метанола Масса метанола = 68,25 г / 0,9 Масса метанола ≈ 75,83 г

Таким образом, для получения 182 мл 37,5% раствора формалина в воде (плотность 1,1 г/мл) с выходом окисления метанола в альдегид 90% необходимо около 75,83 г метанола.