Question

Вычислите массу хлорида натрия, который получился при взаимодействии соляной кислоты массой 73 г с карбонатом натрия

Answer 1

73 г                                                Х г

2HCl       +         Na2CO3     =     2NaCl       +       CO2    +   H2O

n=2 моль                                     n=2 моль

М = 36,5 г/моль                         М = 59,5 г/моль

m=73 г                                         m=119 г

73 г HCl    -    Х г NaCl

73 г HCl    -  119 г NaCl

m(NaCl)= 73 * 119 / 73 = 119 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала установить химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). Когда эти два реагента взаимодействуют, образуется хлорид натрия (NaCl), углекислый газ (CO2) и вода (H2O):

HCl + Na2CO3 -> NaCl + CO2 + H2O

Сбалансированное уравнение реакции показывает, что на одну молекулу HCl идет одна молекула Na2CO3, и на один моль HCl приходится один моль NaCl.

1 моль HCl = 36.5 г (молярная масса HCl) 1 моль Na2CO3 = 106 г (молярная масса Na2CO3) 1 моль NaCl = 58.5 г (молярная масса NaCl)

Теперь, чтобы найти массу хлорида натрия, нужно определить количество молей HCl и, следовательно, количество молей NaCl, которые образуются в реакции.

Масса HCl = 73 г (дано в задаче) Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 73 г / 36.5 г/моль ≈ 2 моль HCl

Так как коэффициенты стехиометрии для HCl и NaCl равны 1:1, количество молей NaCl будет таким же, как и у HCl.

Количество молей NaCl = 2 моль

Теперь можно найти массу хлорида натрия:

Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl Масса NaCl = 2 моль * 58.5 г/моль ≈ 117 г

Таким образом, масса хлорида натрия, полученного при реакции 73 г соляной кислоты с карбонатом натрия, составляет около 117 г.