Question

Сколько молей хлористоводородной кислоты потребуется для реакции с 49,5 г гидроксида цинка? Расписать через дано, найти и решение.Был бы очень признателен.

Answer 1

49,5 г. Х моль
Zn(OH)2. +. 2HCl=. ZnCl2. +. 2H2O
n=1 моль. n=2 моль
М=99 г/моль
m=99 г
49,5 г Zn(OH)2. -. Х моль HCl
99 г Zn(OH)2. -. 2 моль HCl
n(HCl)=49,5*2/99=1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить стехиометрические коэффициенты между хлористоводородной кислотой (HCl) и гидроксидом цинка (Zn(OH)2) на основе уравнения реакции и затем использовать данное количество вещества, чтобы найти количество молей HCl, требующихся для реакции с 49,5 г гидроксида цинка.

Уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O

Дано: Масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) = 49,5 г

Шаг 1: Найти количество молей Zn(OH)2 Для этого используем массу и молярную массу Zn(OH)2: Молярная масса Zn(OH)2 = масса атомов Zn + масса атомов О + 2 * масса атомов Н Молярная масса Zn = 65,38 г/моль (из периодической таблицы) Молярная масса О = 16,00 г/моль (из периодической таблицы) Молярная масса Н = 1,01 г/моль (из периодической таблицы)

Молярная масса Zn(OH)2 = 65,38 + 16,00 + 2 * 1,01 = 99,38 г/моль

Теперь найдем количество молей Zn(OH)2: Количество молей Zn(OH)2 = масса Zn(OH)2 / молярная масса Zn(OH)2 Количество молей Zn(OH)2 = 49,5 г / 99,38 г/моль ≈ 0,497 моль

Шаг 2: Найти количество молей HCl, требующихся для реакции с Zn(OH)2 Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn(OH)2 реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, количество молей HCl, необходимых для реакции с Zn(OH)2, равно удвоенному количеству молей Zn(OH)2: Количество молей HCl = 2 * количество молей Zn(OH)2 Количество молей HCl = 2 * 0,497 моль ≈ 0,994 моль

Ответ: Для реакции с 49,5 г гидроксида цинка потребуется приблизительно 0,994 моль хлористоводородной кислоты.