Question

Сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100г кальция, содержащего 30% примесей с водой?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество гидроксида кальция, образующегося при реакции кальция с водой.

Реакция кальция с водой: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Сначала найдем количество кальция в 100 г исходного образца:

Масса чистого кальция = 100 г × (100% - 30%) = 100 г × 0.7 = 70 г

Теперь определим количество гидроксида кальция, образующегося при реакции:

1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образует 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74.09 г/моль

Моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция Моль кальция = 70 г / 40.08 г/моль ≈ 1.748 моль

Так как 1 моль кальция образует 1 моль гидроксида кальция: Моль гидроксида кальция = 1.748 моль

Масса гидроксида кальция = моль гидроксида кальция × молярная масса гидроксида кальция Масса гидроксида кальция = 1.748 моль × 74.09 г/моль ≈ 129.59 г

Таким образом, при реакции 100 г кальция с водой образуется около 129.59 г гидроксида кальция.