Question

Определить массу азота из которого получили 11.9 г аммиака что составило 70% от теоретически возможного выхода

Answer 1

N2+3H2=2NH3

Из 1 моль азота получается 2 моль аммиака

теоретический выход (по уравнению)

11,9*100%/70%=17г

Кол-во аммиака 17/17=1 моль, значит азота надо взять вдвое меньше, т.е. 0,5 моль

масса азота =0,5*28=14г

Answer 2

Для определения массы азота, из которого получили аммиак, можно использовать простое решение на основе баланса массы.

1. Сначала определим теоретически возможный выход аммиака, исходя из предоставленных данных, что 11.9 г аммиака составляют 70% от этого выхода.

Теоретически возможный выход аммиака = (Масса аммиака) / (Процент выхода аммиака в долях)

Теоретически возможный выход аммиака = 11.9 г / 0.7 ≈ 17 г

2. Затем определим количество азота, необходимое для получения этого теоретически возможного выхода аммиака. В молекуле аммиака (NH3) один атом азота и три атома водорода, поэтому массовое соотношение между азотом и аммиаком составляет 1:1.

Масса азота = Теоретически возможный выход аммиака = 17 г

Таким образом, масса азота, из которого получили аммиак, составляет приблизительно 17 г.