Question

Концентрация насыщенного при t=20`C раствора сероводородной кислоты H2S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени КД =1*10^-7. Определите концентрации ионов [H+] и [HS–].

Answer 1

H₂S⇄H⁺+HS⁻

$K=\frac{[H^+][HS^-]}{[H2S]}$

Cm(H⁺)=Cm(HS⁻)=x моль/л,

x²/0,13=10⁻⁷

x²=0,13*10⁻⁷⇒x=1,14*10⁻⁸ моль/л.

Answer 2

Для решения данной задачи, воспользуемся химическим уравнением диссоциации сероводородной кислоты:

H2S ⇌ 2H+ + HS–

Где H2S диссоциирует на два протона (H+) и образует ион гидросульфида (HS–).

Дано: Концентрация H2S (насыщенного раствора) = 0,13 моль/л Константа диссоциации по первой ступени (КД) = 1*10^-7

Предполагая, что исходное количество H2S, которое диссоциирует, равно "x" моль/л.

Тогда, по зависимости диссоциации и концентрации ионов: [H2S] = [H+] + [HS–]

Мы знаем, что [H2S] = 0,13 моль/л и КД = [H+][HS–]/[H2S] = 1*10^-7.

Теперь, мы знаем, что при диссоциации одной молекулы H2S образуется один молекула H+ и один молекула HS–, следовательно, [H+] = [HS–] = "x" моль/л.

Таким образом, у нас есть два уравнения:

1. [H2S] = [H+] + [HS–]
2. [H+] * [HS–] / [H2S] = КД = 1*10^-7

Подставляем известные значения:

0,13 = 2x x = 0,065 моль/л

Теперь, найдем концентрации ионов [H+] и [HS–]:

[H+] = [HS–] = 0,065 моль/л

Таким образом, концентрация ионов [H+] и [HS–] составляет 0,065 моль/л каждый.