Question

Очень срочно!!!!! сколько хрома Cr по массе можно получить алюминотермическим методом из 30,4г оксида хрома(|||), содержащего 5% примесей?

Answer 1

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

m(Cr2O3)30.4*0.95=28.88г

M(Cr2O3)=152г/моль

n(Cr2O3)=28.88/152=0.19 моль

n(Cr)=0.19*2=0.38 моль

m(Cr)=52*0.38=19.76г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, необходимо найти количество чистого хрома Cr, которое можно получить из 30,4 г оксида хрома (III) Cr2O3.

Шаг 1: Найдем массу чистого хрома Cr2O3 в 30,4 г оксида хрома (III).

Так как оксид хрома содержит 5% примесей, то он состоит из 95% чистого Cr2O3. Масса чистого Cr2O3 = 0,95 * 30,4 г = 28,88 г

Шаг 2: Найдем массу чистого хрома Cr в Cr2O3.

Массовое соотношение между Cr2O3 и Cr равно 152 : 52, где 152 г - молярная масса Cr2O3, а 52 г - молярная масса Cr. Масса Cr = (52 г / 152 г) * масса Cr2O3 = (52 г / 152 г) * 28,88 г ≈ 9,88 г

Таким образом, можно получить примерно 9,88 г чистого хрома Cr алюминотермическим методом из 30,4 г оксида хрома (III), содержащего 5% примесей.