Question

Срочно помогите!!! Даю 34 бала. Какая масса оксида кальция выделится, если для реакции с кальцием потребовался кислород объемом 67,2 л

Answer 1

Решение задачи))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нам нужно узнать уравнение реакции между кальцием и кислородом.

Уравнение реакции сгорания кальция в кислороде: 2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида кальция (CaO) необходимо две молекулы кальция (Ca) и одна молекула кислорода (O2).

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 литра. Нам дан объем кислорода в литрах, и мы должны перевести его в моль, чтобы знать, сколько молекул кислорода участвовало в реакции.

Объем кислорода в молях: 67.2 л / 22.4 л/моль ≈ 3 моль

Так как для образования одной молекулы оксида кальция требуется одна молекула кислорода, значит, 3 молей кислорода потребуется для образования 3 молей оксида кальция.

Теперь, чтобы найти массу оксида кальция, нам нужно знать молярную массу CaO. Молярная масса CaO равна сумме молярных масс кальция (Ca) и кислорода (O) в соответствующих пропорциях:

Молярная масса CaO: Масса Ca = 40.08 г/моль Масса O = 16.00 г/моль Молярная масса CaO = Масса Ca + Масса O = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь можем рассчитать массу оксида кальция, которая выделится:

Масса CaO = Количество молей × Молярная масса CaO Масса CaO = 3 моль × 56.08 г/моль ≈ 168.24 г

Таким образом, масса оксида кальция, которая выделится при данной реакции, составит примерно 168.24 грамма.