Question

Определите объем сероводорода (н.у.),образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% раствором сульфида железа (2) массой 2 кг

Answer 1

Ответ: Объем H2S = 127,27 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно составить уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа (FeS) и определить стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы найти количество образовавшегося сероводорода (H2S) при нормальных условиях (н.у.).

Уравнение реакции между HCl и FeS выглядит следующим образом:

HCl + FeS -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что коэффициенты стехиометрии для реакции HCl и FeS равны 1:1 для образования H2S. Это означает, что каждый моль соляной кислоты реагирует с одним молем сульфида железа, образуя один моль сероводорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей сульфида железа (FeS) в растворе:

Масса FeS = 2 кг Молярная масса FeS = масса/молярная масса = 2 кг / (55.85 г/моль + 32.06 г/моль) ≈ 0.0235 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сероводорода (H2S) по уравнению стехиометрии:

Так как у нас 1:1 соотношение молей H2S и FeS, то количество молей H2S будет также 0.0235 моль.

Шаг 3: Рассчитаем объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.), зная его количество молей:

Объем 1 моль газа при н.у. составляет примерно 22.4 литра.

Объем H2S = количество молей H2S * объем 1 моль H2S при н.у. Объем H2S = 0.0235 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.527 литра

Таким образом, объем сероводорода (H2S), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 25% раствором сульфида железа массой 2 кг, составляет около 0.527 литра при нормальных условиях (н.у.).