Question

Для получения азотной кислоты взяли 8,5 грамм нитрата натрия и 10 грамм серной кислоты.Сколько азотной кислоты получилось используйте следующие формулы HNO3 NaNo3 H2SO4

Answer 1

мой вариант решения данной задачи

Answer 2

2NaNO3 + H2SO4 --> 2HNO3 + Na2SO4

n(NaNO3)=m/M = 8.5/85 = 0.1 моль

n(H2SO4) = m/M = 10/98 = 0.102 моль - в избытке

n(HNO3) =n(NaNO3) = 0.1 моль

m(HNO3) = M*n = 63 * 0.1 = 6.3 г

Answer 3

Для реакции, в которой нитрат натрия (NaNO3) и серная кислота (H2SO4) превращаются в азотную кислоту (HNO3), сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции:

NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4

Теперь рассчитаем молекулярные массы каждого реагента и продукта:

Молекулярные массы: NaNO3 (Нитрат натрия) - 85 г/моль H2SO4 (Серная кислота) - 98 г/моль HNO3 (Азотная кислота) - 63 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества (моль) каждого реагента:

Количество молей NaNO3: Масса NaNO3 = 8,5 г Количество молей NaNO3 = Масса NaNO3 / Молекулярная масса NaNO3 Количество молей NaNO3 = 8,5 г / 85 г/моль = 0,1 моль

Количество молей H2SO4: Масса H2SO4 = 10 г Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молекулярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 10 г / 98 г/моль ≈ 0,102 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Поскольку стехиометрический коэффициент перед HNO3 равен 1, то количество молей HNO3, которое образуется, также будет 0,1 моль.

Теперь рассчитаем массу HNO3, используя молекулярную массу азотной кислоты:

Масса HNO3 = Количество молей HNO3 * Молекулярная масса HNO3 Масса HNO3 = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 грамма

Таким образом, получилось 6,3 грамма азотной кислоты.