Question

Найдите массу осадка образующегося при взаимодействии 80грамм CuSO4 с KOH. ​

Answer 1

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

m(CuSO₄) = 80г

n(CuSO₄) = m ÷ M = 80г ÷  160 г\моль = 0.5 моль

n(CuSO₄) = n(Cu(OH)₂) = 0.5 моль

m(Cu(OH)₂) = n × M = 0.5 моль × 98 г\моль = 49г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить, какой осадок образуется при реакции между солями меди (II) и калия.

Уравнение реакции между CuSO4 (сульфат меди (II)) и KOH (гидроксид калия) выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула CuSO4 взаимодействует с двумя молекулами KOH и образует осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и раствор сульфата калия (K2SO4).

Теперь, чтобы найти массу образующегося осадка, нужно вычислить молекулярные массы соединений:

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 97.56 г/моль

Затем, нужно определить количество молей CuSO4. Для этого поделим массу CuSO4 на его молекулярную массу:

Количество молей CuSO4 = 80 г / 159.61 г/моль ≈ 0.501 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула CuSO4 образует одну молекулу Cu(OH)2. Таким образом, количество молей Cu(OH)2 также будет равно 0.501 моль.

Теперь, чтобы найти массу Cu(OH)2, нужно умножить количество молей на его молекулярную массу:

Масса Cu(OH)2 = 0.501 моль * 97.56 г/моль ≈ 48.85 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), образующегося при взаимодействии 80 грамм CuSO4 с KOH, составляет около 48.85 грамма.