Question

Рассчитайте объем водорода выдклившегося при взаимодействии 6.4г натрия с серной кислотой

Answer 1

2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂

n(Na) = m ÷ M = 6.4г ÷ 23 г\моль = 0.2 моль

n(H₂) = n(Na) = 0.2 моль  ÷ 2 = 0.1 моль

V(H₂) = n × Vm = 0.1 моль × 22.4 л\моль = 2.24 л

Answer 2

Решение во вложении.

Answer 3

Для рассчета объема выделившегося водорода, сначала нужно определить, какие реакции происходят между натрием и серной кислотой.

Уравнение реакции между натрием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с одной молью серной кислоты, образуя 2 моля водорода.

Для расчета объема водорода используем уравнение Нернста-Ламберта-Бера:

V = n * Vm

где: V - объем выделившегося водорода (в литрах), n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который составляет примерно 22,4 л/моль.

1. Найдем количество молей натрия:

Масса натрия = 6.4 г

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль

n(Na) = масса / молярная масса = 6.4 г / 22.99 г/моль ≈ 0.278 моль

2. Так как коэффициент перед натрием в уравнении реакции равен 2, то количество молей водорода также будет 2 * 0.278 = 0.556 моль.

3. Теперь найдем объем водорода:

V = n * Vm = 0.556 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.46 л

Таким образом, при взаимодействии 6.4 г натрия с серной кислотой выделилось примерно 12.46 литров водорода.