Question

Сколько нитрата калия образуется при взаимодействии 130г гидроксида калия и 126г азотной кислоты

Answer 1

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

126 : 63 = 2 моль

126 : 56 = 2,25 моль

КОН в избытке

63 ------------------101

126 -------------------х

х = 202 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула KOH взаимодействует с одной молекулой HNO3 и образует одну молекулу нитрата калия (KNO3) и одну молекулу воды (H2O).

Для расчета количества образующегося нитрата калия, нужно сначала найти количество вещества (моль) каждого реагента. Для этого воспользуемся молярными массами соответствующих веществ:

Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 16.00 г/моль = 63.02 г/моль

Теперь вычислим количество молей для каждого реагента:

Количество молей KOH = 130 г / 56.11 г/моль ≈ 2.318 моль Количество молей HNO3 = 126 г / 63.02 г/моль ≈ 1.998 моль

Так как реакция происходит согласно уравнению 1:1, мольные соотношения между KOH и KNO3 равны. Следовательно, образуется такое же количество молей нитрата калия.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося нитрата калия (KNO3), умножим количество молей KNO3 на его молярную массу:

Масса KNO3 = количество молей KNO3 × молярная масса KNO3 Масса KNO3 ≈ 2.318 моль × (39.10 г/моль + 14.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 2.318 моль × 69.11 г/моль ≈ 160.03 г

Таким образом, образуется примерно 160.03 г нитрата калия при данной реакции.