Question

Помогите, пожалуйста, сделать электронный баланс, подробно расписав. Желательно, решить на листочке) HNO3 + I2 -> HIO3 + NO + H2O

Answer 1

10HNO3+3I2=6HIO3+10NO+2H2O
H(+)N(+5)O(-2)+I(0)= H(+)I(+5)O(-2)+N(+2)O(-2)+H(+)O(-2)
N(+5)+3e=N(+2). 10. в-ие
ок-ль
I2(0) -10e=2I(+5). 3. ок-ие
в-ль

Answer 2

10HN⁺⁵O₃+3I₂⁰=6HIO₃+10N⁺²O+2H₂O

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² |  10 -  окислитель, процесс восстановления

I₂⁰ - 10e⁻  = 2I⁺⁵ |  3  -  восстановитель, процесс окисления

Answer 3

Хорошо, давайте составим электронный баланс для данного химического уравнения HNO3 + I2 -> HIO3 + NO + H2O.

Электронный баланс, также известный как баланс окислительно-восстановительных реакций, основан на принципе сохранения заряда. В уравнении реакции сумма зарядов атомов до реакции должна быть равна сумме зарядов атомов после реакции.

Для начала, определим окислитель и восстановитель в данной реакции:

• Окислитель: вещество, которое само подвергается восстановлению (уменьшению заряда).
• Восстановитель: вещество, которое само подвергается окислению (увеличению заряда).

Теперь приступим к балансировке по шагам:

1. Сначала сбалансируем все элементы, кроме кислорода и водорода.

HNO3 + I2 -> HIO3 + NO

2. Сбалансируем атомы кислорода, добавив молекулы H2O:

HNO3 + I2 -> HIO3 + NO + H2O

3. Осталось сбалансировать атомы водорода, добавив протоны (H+) и электроны (e-) в уравнение:

HNO3 + I2 + 6H+ -> HIO3 + NO + 3H2O + 6e-

Теперь у нас правильно сбалансированное электронно уравнение:

HNO3 + I2 + 6H+ -> HIO3 + NO + 3H2O + 6e-

Осталось только убедиться, что количество потерянных электронов равно количеству полученных электронов. Это можно сделать, сравнив заряды на каждой стороне уравнения:

На левой стороне уравнения: 6e- (6 электронов потеряно).

На правой стороне уравнения: HIO3 получает 6 электронов.

Таким образом, количество потерянных электронов равно количеству полученных электронов, и уравнение сбалансировано.

Это должно помочь вам сделать электронный баланс для данной реакции.