Question

Рассчитайте объем аммиака (н. у.), необходимый для получения 2,64 г сульфата аммония

Answer 1

Оооооооооооооооооммммм

Answer 2

Для рассчета объема аммиака (NH3) необходимого для получения 2,64 г сульфата аммония (NH4)2SO4, сначала нужно составить уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой (H2SO4), затем определить стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ.

Уравнение реакции: NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Масса (NH4)2SO4, указанная в задаче, составляет 2,64 г.

1. Найдем мольную массу (NH4)2SO4: Масса аммиака (NH4)2SO4 = 2 * масса аммиака (N) + 8 * масса водорода (H) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) Массы атомов: N = 14 г/моль, H = 1 г/моль, S = 32,1 г/моль, O = 16 г/моль

Масса (NH4)2SO4 = 2 * 14 + 8 * 1 + 32,1 + 4 * 16 = 132,1 г/моль

2. Рассчитаем количество молей (NH4)2SO4: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей (NH4)2SO4 = 2,64 г / 132,1 г/моль ≈ 0,02 моль

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль (NH4)2SO4 требуется 2 моли аммиака (NH3). Таким образом, для реакции необходимо:

Количество молей NH3 = 2 * количество молей (NH4)2SO4 = 2 * 0,02 моль = 0,04 моль

4. Теперь определим объем аммиака (NH3) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при н. у. составляет около 22,7 л. Объем аммиака = Количество молей * Объем 1 моль Объем аммиака = 0,04 моль * 22,7 л/моль ≈ 0,908 л

Таким образом, для получения 2,64 г сульфата аммония требуется примерно 0,908 л аммиака при нормальных условиях.