Question

ОЧЕНЬ НУЖНО не понимаю вообще какая масса серной кислоты потребуется для растворения 7,28 г железа, содержащего 30% примесей? продукты реакции сульфат железа 2 и водород

Answer 1

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

Количество чистого железа, подлежащего растворению, равно (7,28*30)/(100*56) = 0,039 моль. В соответствии с уравнением реакции потребуется столько же моль серной кислоты, значит, её масса составит 0,039*98 = 3,82 г.

Ответ: 3,82 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала найти количество чистого железа в образце. Затем, используя химические уравнения реакции между железом и серной кислотой, найдем массу серной кислоты, необходимую для растворения этого количества железа.

1. Найдем массу чистого железа в образце:

Масса железа = 7,28 г Процент содержания чистого железа = 100% - 30% (процент примесей) = 70%

Масса чистого железа = 7,28 г × (70% / 100%) = 7,28 г × 0,7 = 5,096 г

2. Найдем соотношение между железом и серной кислотой в реакции:

Уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

1 моль железа соответствует 1 моль серной кислоты.

3. Найдем мольную массу железа (Fe):

Масса атома железа = 55,85 г/моль

Мольная масса железа = 5,096 г / 55,85 г/моль ≈ 0,091 моль Fe

4. Найдем массу серной кислоты, необходимую для растворения этого количества железа:

Так как 1 моль железа соответствует 1 моль серной кислоты, то масса серной кислоты будет равна массе железа.

Масса серной кислоты = 0,091 моль × 98,08 г/моль (мольная масса H₂SO₄) ≈ 8,92 г

Таким образом, для растворения 7,28 г чистого железа, содержащего 30% примесей, потребуется около 8,92 г серной кислоты.