Question

вычислите как изменится скорость реакции при увеличении температуры на 40 градусов если температурный коэффициент реакции равен равен 3

Answer 1

v(t2) = v(t1) · α^0,1ΔT - правило Вант-Гоффа. α - температурный коэффициент реакции, ΔТ - изменение температуры системы.

Подставляем данные: 3^(0,1*40) = 3^4 = 81.

Следовательно, скорость возросла в 81 раз.

Ответ: возросла в 81 раз.

Answer 2

Для вычисления, насколько изменится скорость реакции при увеличении температуры на 40 градусов, мы можем использовать закон Вант-Гоффа, который описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

k2 = k1 * exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 (T2 = T1 + 40 градусов) Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.314 Дж/(моль·К)) T1 - начальная температура T2 - конечная температура (T2 = T1 + 40 градусов)

Температурный коэффициент реакции (β) равен отношению изменения скорости реакции (Δk) к изменению температуры (ΔT):

β = Δk / ΔT

Теперь мы можем выразить Δk и подставить его в уравнение Вант-Гоффа:

Δk = β * ΔT k2 = k1 * exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/(T1 + 40))))

Таким образом, если температурный коэффициент реакции (β) равен 3, и начальная температура (T1) известна, мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа для вычисления конечной скорости реакции (k2) при увеличении температуры на 40 градусов.