Question

Взаимодействие всех 12 кислот с алюминием. Реакции.

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+6HF=2AlF3+3H2

2Al+6HBr=2AlBr3+3H2

2Al+6HI=2AlI3+3H2

2Al+3H2S=Al2S3+3H2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2Al+3H2SO3=Al2(SO3)3+3H2

2Al+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2

2Al+6HNO2=2Al(NO2)3+3H2

2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2

2Al+3H2CO3=Al2(CO3)3+3H2

2Al+3H2SiO3=Al2(SiO3)3+3H2

Answer 2

Взаимодействие алюминия с кислотами может приводить к различным реакциям в зависимости от свойств конкретных кислот. Важно отметить, что не все кислоты могут реагировать с алюминием, так как некоторые из них могут быть слишком слабыми или слишком инертными для этого. Однако, есть несколько кислот, с которыми алюминий может реагировать.

1. Соляная кислота (HCl): Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2

2. Серная кислота (H2SO4): Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

3. Азотная кислота (HNO3): 3Al + 4HNO3 → 3Al(NO3)3 + 2H2O + NO

4. Фосфорная кислота (H3PO4): 2Al + 3H3PO4 → 2Al(PO4)3 + 3H2

5. Уксусная кислота (CH3COOH): 2Al + 6CH3COOH → 2Al(CH3COO)3 + 3H2

6. Хлористоводородная кислота (HF): Al + 6HF → AlF3 + 3H2

7. Перхлоровая кислота (HClO4): 3Al + 12HClO4 → 3Al(ClO4)3 + 6H2O + 3Cl2

8. Фтористоводородная кислота (HF): Al + 6HF → AlF3 + 3H2

У некоторых других кислот, например, у угольной кислоты (H2CO3) или сероводородной кислоты (H2S), нет прямых реакций с алюминием, так как эти кислоты могут быть менее реактивными или иметь другие предпочтительные реакции.

При взаимодействии сильных кислот, таких как соляная, серная или азотная, алюминий образует соответствующие соли, а также выделяется водород в виде газа. Такие реакции являются экзотермическими, т.е. сопровождаются выделением тепла.