Question

Какой объем водорода выделиться при взаимодействия 0,4 моль Mg с серной кислотой? Mg+H2SO=MgSO4+H2I

Answer 1

Вот.................

Answer 2

В уравнении реакции, которое вы предоставили, есть несколько ошибок. Поправим его:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Теперь у нас правильное химическое уравнение реакции взаимодействия магния (Mg) с серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуется сульфат магния (MgSO4) и выделяется водород (H2).

Для решения этой задачи нужно сначала определить, сколько молей водорода (H2) образуется при реакции 0,4 моль Mg с H2SO4, затем рассчитать его объем при стандартных условиях (например, при температуре 25 °C и давлении 1 атмосфера).

Сначала напишем сбалансированное уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2).

Теперь рассчитаем количество молей водорода (H2):

Количество молей H2 = 0,4 моль Mg

Так как магний и водород взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество молей H2 также будет 0,4 моль.

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода при стандартных условиях (нормальных условиях температуры и давления, Н.У.Т. и Д.), воспользуемся универсальным газовым законом:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при Н.У.Т. и Д. равен примерно 22,7 л/моль).

V = 0,4 моль * 22,7 л/моль ≈ 9,08 л

Таким образом, при взаимодействии 0,4 моль магния с серной кислотой выделится примерно 9,08 л водорода при стандартных условиях температуры и давления.