Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 500 г мела, содержащего 5 % некарбонатных примесей.

Answer 1

Ответ на фото.

Будут вопросы, пиши.

Answer 2

дано

m(мел) = 500 g

W(пр.) = 5%

------------

V(CO2) -?

m чист.(CaCO3) = 500 - (500 * 5% / 100%) = 475 g

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O + CO2↑

M(CaCO3)  = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 475 / 100 = 4.75  mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 4.75 mol

V(CO2) = n*Vm = 4.75 * 22.4 = 106.4 L

ответ 106.4 л

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала, нужно найти массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 500 г мела. Затем, используя химический уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция, найдем количество углекислого газа (CO2), которое выделится.

1. Найдем массу чистого карбоната кальция в 500 г мела:

Масса карбоната кальция = Общая масса мела × (содержание карбоната кальция в меле) Масса карбоната кальция = 500 г × (1 - 5%) = 500 г × 0.95 = 475 г

2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (С) + 3 * 16.00 г/моль (О) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса карбоната кальция / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 475 г / 100.09 г/моль ≈ 4.748 моль

3. Найдем количество молей углекислого газа (CO2) согласно уравнению реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Количество молей CO2 = Количество молей CaCO3 ≈ 4.748 моль

4. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н. у.), зная, что 1 моль газа занимает при н. у. примерно 22.4 литра:

Объем CO2 = Количество молей CO2 × Объем 1 моль CO2 при н. у. Объем CO2 = 4.748 моль × 22.4 л/моль ≈ 106.55 л

Ответ: При действии соляной кислоты на 500 г мела, содержащего 5% некарбонатных примесей, выделится примерно 106.55 л углекислого газа при нормальных условиях (н. у.).