Question

Задача: Вычислить объем сернистого газа, который образуется при взаимодействии 20г серы с 0,2л кислорода.

Answer 1

ответ к задаче на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между серой (S) и кислородом (O2):

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что одна молекула серы соединяется с одной молекулой кислорода и образует одну молекулу сернистого газа (SO2).

1. Найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
• Молярная масса сернистого газа (SO2) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль

2. Найдем количество веществ каждого вещества:

Количество вещества серы (n(S)) = масса серы (m(S)) / молярная масса серы (M(S)): n(S) = 20 г / 32 г/моль ≈ 0,625 моль

Количество вещества кислорода (n(O2)) = масса кислорода (m(O2)) / молярная масса кислорода (M(O2)): n(O2) = (0,2 л * 1 г/л) / 32 г/моль ≈ 0,00625 моль

3. Поскольку реакция происходит в стехиометрических пропорциях, то количество сернистого газа, образующегося при реакции, определяется минимальным количеством вещества реагента. В данном случае, это кислород (O2), так как его количество меньше:

Количество сернистого газа, образующегося при реакции (n(SO2)) = n(O2) = 0,00625 моль

4. Найдем объем сернистого газа при стандартных условиях (н.у.), предполагая идеальное поведение газа:

Объем 1 моль газа при н.у. (V_н.у.) ≈ 22,4 л

Объем сернистого газа (V(SO2)) = n(SO2) * V_н.у. V(SO2) ≈ 0,00625 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,14 л

Ответ: Объем сернистого газа, который образуется при взаимодействии 20 г серы с 0,2 л кислорода, составляет около 0,14 л.