Question

При взаимодействии 9,8 г HCl с BaO образовалась средняя соль. Определите ее массу.

Answer 1

Дано:

m(HCl)=9.8 г

___________

m(BaCl2)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

2HCI + BaO -> BaCl2 + H2O

2 Найдем количество соляной кислоты:

n=m/M

M(HCI)=1+35.5=36.5 г/моль

n(HCI)=9.8/36.5=0.2685 моль

3 По уравнению:

n(BaCl2)=1/2n(HCI)=0.1342 моль

4 Найдем массу хлорида бария:

m=n×M

M(BaCl2)=137+35.5×2=208 г/моль

m(BaCl2)=0.1342×208=28 г

Ответ: 28 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Сначала напишем уравнение реакции между HCl и BaO:

HCl + BaO -> BaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула HCl реагирует с 1 молекулой BaO, образуя 1 молекулу BaCl2 и 1 молекулу H2O. Но у нас дано количество HCl в граммах, а не в молях.

Для определения массы соли (BaCl2), образовавшейся в реакции, нам необходимо узнать количество вещества HCl, потребовавшееся для реакции. Для этого воспользуемся химической формулой:

моль = масса / молярная масса.

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей HCl, зная массу:

Количество молей HCl = 9,8 г / 36,5 г/моль ≈ 0,268 моль.

Так как уравнение реакции показывает нам соотношение 1:1 между HCl и BaCl2, тогда количество молей BaCl2, образовавшейся в реакции, также равно 0,268 моль.

Найдем массу BaCl2:

Масса BaCl2 = количество молей × молярная масса BaCl2

Молярная масса BaCl2 = 137 г/моль (массы Ba) + 2 × 35,5 г/моль (массы Cl) = 207 г/моль.

Масса BaCl2 = 0,268 моль × 207 г/моль ≈ 55,5 г.

Таким образом, масса средней соли (BaCl2), образовавшейся при реакции 9,8 г HCl с BaO, составляет около 55,5 г.