Question

Решить задачу. Какая масса азотной кислоты потребуется для реакции с 500 кг известняка, содержащего 8 % примесей?

Answer 1

для начала пишем уравнение реакции, затем находим массу чистого вещества CaCO3. И через молярности соотношение ищем массу азотной кислоты

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу чистого известняка в 500 кг с учетом примесей. После этого можно вычислить массу азотной кислоты, необходимую для реакции с этим количеством известняка.

Шаг 1: Найдем массу чистого известняка в 500 кг с учетом 8% примесей. Масса примесей = 8% от 500 кг = 0.08 * 500 кг = 40 кг Масса чистого известняка = Общая масса - Масса примесей = 500 кг - 40 кг = 460 кг

Шаг 2: Определим молярную массу кальция оксида (известняка), CaO. Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Молярная масса CaO = Масса кальция + Масса кислорода = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Шаг 3: Вычислим количество молей известняка. Количество молей = Масса известняка / Молярная масса CaO Количество молей = 460 кг / 56.08 г/моль ≈ 8.2 моль

Шаг 4: Зная стехиометрический коэффициент реакции азотной кислоты (HNO3) с известняком, можно определить массу азотной кислоты, необходимую для реакции с известняком.

Реакция между HNO3 и CaO: HNO3 + CaO -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль CaO.

Шаг 5: Найдем массу азотной кислоты (HNO3). Масса HNO3 = Количество молей HNO3 * Молярная масса HNO3 Молярная масса HNO3 = 1 моль HNO3 = 1 * (1.01 + 14.01 + 16.00 * 3) г/моль ≈ 63.01 г/моль

Масса HNO3 = 8.2 моль * 63.01 г/моль ≈ 517.322 г

Ответ: Для реакции с 500 кг известняка, содержащего 8% примесей, потребуется около 517.322 г азотной кислоты.