Question

Вычислите V сероводорода,который образуется при взаимодействии сульфида железа (2) со 100г 19,6% раствора соляной кислоты

Answer 1

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Дано:                                      Решение:

m(р-ра) HCl = 100 г.              m(в-ва) HCl = 100 * 19,6 : 100 = 19,6 г.

w(HCl) = 19,6 %                      n(HCl) = 19,6 : 36,5 = 0,54 моль.

Найти: V(H₂S) - ?                   n(H₂S) = 0,54 : 2 = 0,27 моль.

                                               V(H₂S) = 0,27 *  22,4 = 6,048 л.

                                               Ответ: V(H₂S) = 6,048 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество молей сульфида железа (II) и соляной кислоты в реакции.

1. Найдем количество молей сульфида железа (II): Масса сульфида железа (II) = 100 г Молярная масса FeS = масса атомов Fe + масса атомов S = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

Количество молей сульфида железа (II) = масса сульфида железа (II) / молярная масса FeS Количество молей сульфида железа (II) = 100 г / 87.91 г/моль ≈ 1.14 моль

2. Найдем количество молей соляной кислоты: Массовая доля HCl в растворе = 19.6% = 0.196 Масса HCl в растворе = 0.196 * 100 г = 19.6 г Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 19.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.538 моль

3. Найдем количество молей сероводорода (H2S), который образуется в реакции: Согласно уравнению реакции:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Мольное соотношение FeS и H2S равно 1:1. Таким образом, количество молей H2S, которое образуется, будет равно количеству молей FeS.

Количество молей H2S = 1.14 моль

4. Вычислим массу сероводорода (H2S), образующегося в реакции: Масса H2S = количество молей H2S * молярная масса H2S Масса H2S = 1.14 моль * (1.01 г/моль + 32.06 г/моль) ≈ 36.60 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г 19.6% раствора соляной кислоты с сульфидом железа (II) образуется приблизительно 36.60 г сероводорода (H2S).